Selasa, 06 Oktober 2015

Materi Matematika SMK Sesuai Kurikulum 2013


Materi Matematika SMK Sesuai Kurikulum 2013

Sebenarnya dulu saya sudah siap mempostingkan materi matematika SMK secara lengkap mulai dari materi, ringkasan rumus, contoh pembahasan soal, trik dan tips mengerjakan soal matematika dengan smart solutions, soal-soal latihan dan uji kompetensi, beserta dengan media pembelajaran interaktifnya. Namun dengan diberlakukannya kurikulum 2013 semua itu terpaksa harus diralat dan dirombak lagi sebab ada begitu banyak perubahan konten/materi matematika SMK pada kurikulum 2013 sekarang dibandingkan dengan kurikulum KTSP 2006 yang lalu.
Terjadi penambahan bab yang cukup signifikan namun secara keluasan materi terjadi pemangkasan yang cukup drastis. Pertama kali membaca daftar isi dan menghitung jumlah bab yang mencapai 12 bab dalam satu tahun pelajaran sempat kaget dan pesimis dapat menyelesaikan pembelajaran secara utuh dan tuntas, mengingat dengan metode dan pendekatan biasa saja kadang 6 bab saja tidak tuntas, apalagi jika harus menggunakan pendekatan saintifik yang tergolong baru dalam proses pembelajaran matematika. Namun setelah melihat kedalaman materi serta menjalani proses KBM selama satu tahun ini, ternyata cukup masuk akal untuk menyelesaikan keseluruhan materi dengan tepat waktu.
Berikut ini adalah susunan materi matematika SMK kelas X Kurikulum 2013:
1  Menemukan konsep Eksponen
2  Pangkat Bulat Negatif
3  Pangkat Nol
4  Sifat-Sifat Pangkat Bulat Positif
5  Pangkat Pecahan
6  Bentuk Akar
7  Hubungan Bentuk Akar dan Bilangan Berpangkat
8  Operasi Pada Bentuk Akar  
9  Menemukan Konsep Logaritma
10  Sifat-sifat Logaritma
1  Memahami dan Menemukan konsep Nilai Mutlak
2  Persamaan Linier    
3  Pertidaksamaan Linier
4  Persamaan Linier yang Melibatkan Nilai Mutlak
5  Pertidaksamaan Linier yang Melibatkan Nilai Mutlak
1  Menemukan Konsep Sistem Persamaan Linear Dua Variabel
2  Menemukan Konsep Sistem Persamaan Linear Tiga Variabel
3  Penyelesaian Sistem Persamaaan Linier dua dan tiga variabel
4  Sistem Pertidaksamaan Linear Dua Variabel  
1  Menemukan Konsep Matriks
2  Jenis-Jenis Matriks
3  Transpos Matriks
4  Kesamaan Dua Matriks
5  Memahami Operasi Sederhana Matriks serta Penerapannya
1  Menemukan Konsep Relasi    
2  Sifat-Sifat Relasi    
3  Menemukan Konsep Fungsi     
1  Menemukan Pola Barisan dan Deret    
2   Menemukan Konsep Barisan dan Deret Aritmatika
3  Menemukan Konsep Barisan dan Deret Geometri     
1   Persamaan Kuadrat  
2  Fungsi Kuadrat     
Bab 8  Trigonometri         
1  Ukuran Sudut (Derajat dan Radian)    
2  Konsep Dasar Sudut    
3  Perbandingan Trigonometri pada Segitiga Siku-Siku    
4  Nilai Perbandingan Trigonometri Sudut Istimewa    
5  Perbandingan Trigonometri untuk Sudut 30o, 45o, 60o
6  Grafik Fungsi Trigonometri           
Bab 9  Geometri         
1  Menemukan Konsep Jarak Titik, Garis, dan Bidang    
2  Menemukan Konsep Sudut pada Bangun Ruang      
1  Menemukan Konsep Limit    
2  Sifat-Sifat Limit Fungsi    
3  Menentukan Nilai Limit Fungsi      
Bab 11  Statistika         
1  Data Tunggal    
2  Data Kelompok      
Bab 12  Peluang         
1  Kemungkinan Suatu Kejadian  
2  Frekuensi Relatif Suatu Hasil Percobaan  
3  Peluang Suatu Kejadian  
Untuk mendownload file buku guru dan buku siswa matematika untuk sma kelas 10 kurikulum 2013 silahkan menuju ke sini
Berikutnya adalah materi matematika SMK kelas XI kurikulum 2013
1. Model Matematika
2. Program Linear dengan Metode Grafik
3. Daerah Bersih dan Garis Selidik
1. Operasi Penjumlahan Pada Matriks
2. Pengurangan Dua Matriks
3. Perkalian Suatu Bilangan Real dengan Matriks
4. Operasi Perkalian Dua Matriks
5. Determinan Dan Invers Matriks
Bab 3 Fungsi Komposisi Dan Fungsi Invers 
1. Operasi Aljabar Pada Fungsi
2. Menemukan Konsep Fungsi Komposisi
3. Sifat-sifat Operasi Fungsi Komposisi
4. Fungsi Invers
5. Menentukan Rumus Fungsi Invers 
1. Garis dan Gradien
2. Hubungan Antar Garis
1. Menemukan Konsep Barisan dan Deret Tak Hingga
2. Barisan Konstan, Naik, dan Turun
1. Aturan Sinus
2. Aturan Cosinus
3. Luas Segitiga 
Materi Matematika SMK Kelas XI Semester 2
1. Ukuran Pemusatan
2. Ukuran Letak Data
3. Ukuran Penyebaran Data 
1. Menemukan Konsep Perkalian, Permutasi, dan Kombinasi
2. Peluang
1. Menemukan Konsep Persamaan Lingkaran
2. Bentuk Umum Persamaan Lingkaran
3. Kedudukan Titik terhadap Lingkaran
4. Kedudukan Garis terhadap Lingkaran
5. Persamaan Garis Singgung Lingkaran
1. Memahami dan Menemukan Konsep Translasi (Pergeseran)
2. Memahami dan Menemukan Konsep Refleksi (Pencerminan)
3. Memahami dan Menemukan Konsep Rotasi (Perputaran)
4. Memahami dan Menemukan Konsep Dilatasi (Perkalian)
1. Menemukan Konsep Turunan Suatu Fungsi
2. Aplikasi Turunan
3. Sketsa Kurva Suatu Fungsi dengan Konsep Turunan
1. Menemukan Konsep Integral tak Tentu
2. Notasi Integral dan Rumus Dasar Integral Tak Tentu

Energi dan Daya Listrik Dinamis

Contoh soal dan pembahasan ulangan harian energi dan daya listrik, fisika SMA kelas X semester 2. Perhatikan dan pelajari contoh-contoh berikut!

Soal No.1
Sebuah lampu memiliki spesifikasi 18 watt, 150 Volt. Lampu dipasang pada tegangan 150 volt. Tentukan:
a) Energi yang digunakan lampu selama pemakaian 12 jam
b) Hambatan lampu
c) Kuat arus yang mengalir pada lampu

Pembahasan 
Data lampu:
Daya P = 18 watt
Tegangan V = 150 voltt
Waktu t = 12 jam = 12 x 3600 sekon = 43200 s

 a) Energi yang digunakan lampu selama pemakaian 12 jam
Dari rumus energi listrik jika telah diketahui dayanya (P) dan waktu (t)
W = Pt
W = 18 watt x 432000 s = 777600 joule = 777,6 kilojoule

b) Hambatan lampu
Dari spesifikasi pada lampu dan rumus hambatan hubungannya dengan daya listrik:
Sehingga hambatan lampu adalah



c) Kuat arus yang mengalir pada lampu:
I = V/R
I = 150/1250
I = 0,12 ampere
Soal No. 2
Sebuah lampu memiliki spesifikasi 100 watt, 220 Volt.


Tentukan daya lampu tersebut jika di pasang pada tegangan:
a) 220 volt
b) 110 volt

 Pembahasan
a) Saat dipasang pada 220 volt.
Lampu memperoleh tegangan sesuai specifikasinya, jadi dayanya 100 w.

 b) Saat dipasang pada 110 volt.
Daya lampu akan berubah, namun hambatan pada lampu tetap. Dari hubungan daya, tegangan dan hambatan lampu pada rumus nomor sebelumnya:


Hambatan saat di 220 v dan saat di 110 v sama:

diperoleh rumusnya

Masukkan datanya:
P1 = 100 w
V1 = 220 V
V2 = 110 V
P2 =......


Soal No.3
Budi memiliki sebuah lampu dengan spesifikasi 27,5 watt, 110 volt. Ia ingin memasang lampu tersebut pada tegangan 210 volt. Agar lampu menyala normal sesuai spesifikasi yang tertera pada lampu, tentukan besar hambatan listrik yang harus ditambahkan pada rangkaian!

 Pembahasan
Lampu menyala normal artinya daya lampunya tetap 27,5 watt dan tegangan pada lampu juga tetap 110 volt. Rangkaian harus ditambah dengan sebuah hambatan untuk menyerap kelebihan tegangan yang disediakan.

Hitung dulu kuat arus yang mengalir pada lampu adalah:



Rangkaiannya kira-kira seperti ini



Tegangan yang tadinya 210 volt dari sumber listrik, dipakai oleh hambatan pada lampu yaitu RL sebesar 110 volt, sehingga sisanya adalah (210 − 110) = 100 volt, tegangan ini digunakan oleh hambatan yang ditambahkan yaitu Rs. Sehingga besarnya hambatan Rs adalah



Soal No. 4
Dua buah lampu identik dengan ukuran 2 watt, 1,5 volt dirangkai dengan sebuah baterai 1,5 volt seperti gambar berikut!



a) Daya total kedua lampu
b) Energi yang diserap lampu dalam 1 menit!

 Pembahasan
Cara Pertama
Hambatan yang dimiliki masing-masing lampu adalah R = V2/P = 1,52 / 2 = 1,125 Ω. Pada rangkaian di atas lampu dipasang secara paralel, berikut rangkaian ekivalennya



Hambatan total kedua lampu yang disusun paralel



Sehingga hambatan total berikut dayanya:



Energi untuk 1 menit (60 detik)
W = Pt
W = 4(60) = 240 joule

 Cara Kedua
Dua daya total dua lampu identik pada tegangan yang sesuai:



Sehingga
P = 2 W + 2 w = 4 W
W = Pt = 4(60) = 240 joule

 Rumus Daya total diatas dapatnya dari sini, hambatan masing-masing lampu R1 dan R2



Hasil paralelnya dan dayanya:



Soal No. 5
Dua buah lampu dari 2 watt, 1,5 volt dirangkai dengan sebuah baterai 1,5 volt seperti gambar berikut.



Tentukan daya total dari kedua lampu tersebut!

 Pembahasan
Rangkaian ekivalennya seperti gambar berikut.



Daya total pada rangkaian



Dapat rumusnya dari sini



Soal No. 6
Solder listrik digunakan pada tegangan 200 volt mengalirkan arus listrik sebesar 0,25 A. Tentukan energi yang digunakan solder listrik dalam 5 menit!

 Pembahasan
W = Vit
W = 200 (0,25) (5×60) = 15 000 joule

 Soal No.7
Sebuah alat pemanas air dengan daya P dipasang pada tegangan V memerlukan waktu 10 menit untuk menaikkan suhu air dari 10° menjadi 50°. Jika dua buah pemanas yang sama disusun seri, tentukan waktu yang diperlukan untuk menaikkan suhu air pada jumlah dan selisih suhu yang sama!

 Pembahasan
Susunan Seri, daya total seperti contoh di atas akan menjadi 1/2 P, sehingga waktu yang diperlukan menjadi dua kali lebih lama
t = t1 + t2
t = 10 menit + 10 menit = 20 menit

 Soal No. 8
Sebuah alat pemanas air dengan daya P dipasang pada tegangan V memerlukan waktu 10 menit untuk menaikkan suhu air dari 10°C menjadi 50°C. Jika dua buah pemanas yang sama disusun paralel, tentukan waktu yang diperlukan untuk menaikkan suhu air pada jumlah dan selisih suhu yang sama!

 Pembahasan
Susunan Paralel, daya total seperti contoh di atas menjadi dua kali semula atau 2P, sehingga waktu yang diperlukan menjadi setengahnya saja
t = 5 menit

 Soal No. 9
Pemanas air dari 210 watt, digunakan untuk memanaskan 2 liter air. Jika massa jenis air 1000 kg/m3 dan kalor jenis air 4200 J/kg°C, perkirakan lama waktu yang diperlukan untuk kenaikan suhu air sebesar 36°C!

 Pembahasan
Massa air yang dipanaskan
m = ρ V
m = 1000 kg/m3 x (2 x 10−3 m3 )= 2 kg

 Waktu yang diperlukan
Pt = mcΔT
(210)t = 2(4200)(36)
t = 1440 sekon = 1440 / 60 = 24 menit
Soal No.10
Perhatikan rangkaian listrik berikut!



Besarnya daya disipasi pada hambatan 6 Ω adalah....
A. 2 watt
B. 4 watt
C. 6 watt
D. 9 watt
E. 12 watt

 Pembahasan
Menentukan arus rangkaian dulu, diawali dari hambatan total:


Ringkasan materi kimia kelas X semester I (satu)

Bab I Struktur Atom
  1. Partikel-partikel penyusun atom
    1. Elektron (
      Berdasarkan percobaan tetes minyak yang dilakukan oleh Milikan dan Thomson diperoleh
      Muatan elektron = -1 dan massa elektron = 0
    2. Proton (
      Eugene Goldstein, menggunakan tabung gas yg memiliki katoda, untuk mempelajari partikel positif yg disebut dgn proton. Massa proton = 1 s m a (satuan massa atom) dan muatan proton = +1
    3. Inti atom
      Percobaan Rutherford, tentang hamburan sinar alfa oleh lempeng emas. Menyimpulkan bahwa atom tersusun dari inti atom yg bermuatan positif yg dikelilingi elektron yang bermuatan negatif sehinggaatom bersifat netral.
    4. Neutron (
      James Chadwick, menyatakan bahwa partikel yg menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi bersifat netral atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan massa proton disebut neutron.
      Uji Kompetensi (A)
      Pilihlah Jawaban yang tepat !
      1. Robert Andrew Milikan menentukan besarnya muatan elektron menggunakan percobaan ….
        1. Tetes minyak
        2. Hamburan sinar alfa
        3. Hamburan sinar beta
        4. Tabung gas berkatoda
        5. Pembelokan sinar katoda oleh medan listrik
      2. Partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi dan bersifat netral ditemukan oleh James Chadwick, partikel itu disebut ….
        1. Proton
        2. Neutron
        3. Nukleon
        4. Elektron
        5. Inti atom
      3. Percobaan yang dilakukan oleh Eugene Goldstein untuk menemukan proton yaitu….
        1. Tetes minyak
        2. Hamburan sinar beta
        3. Tabung gas berkatoda
        4. Penembakan lempeng emas
        5. Pembelokan sinar katoda oleh medan listrik
      4. Pernyataan yang sesuai untuk neutron adalah….
        1. Jumlahnya sama dengan jumlah elektron
        2. Merupakan partikel atom bermuatan positif
        3. Merupakan partikel atom bermuatan negatif
        4. Jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton
        5. Jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan momor massa isotopnya
      5. Inti atom ditemukan melalui eksperimen hamburan sinar alfa. Hamburan ini ditemukan oleh ….
        1. Thomson
        2. Rutherford
        3. Goldstein
        4. Becquerel
        5. Chadwick

  1. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop dan Elektron Valensi

    Penulisan lambang atom unsur menyatakan nomor atom dan nomor massa sebagai berikut
Keterangan :
A = nomor massa
Z = nomor atom
         X = lambang unsur
Nomor massa (A) = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)
     Jumlah neutron (n) = nomor massa (A) – nomor atom (Z)
     Nomor atom (Z) = jumlah proton (p) = jumlah elektron
  1. Nomor atom (Z)
    Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton ( muatan positif) atau jumlah elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur karena nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron.
    Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur.
    Contoh :
    Atom nomor atom = 19
    Jumlah proton = 19
    Jumlah elektron = 19
    Atom netral mempunyai jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Apabila suatu atom netral melepaskan elektronnya, atom tersebut menjadi bermuatan positif. Hal ini karena jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron. Atom bermuatan positif disebut kation. Namun, apabila atom netral menangkap elektron, atom tersebut akan jadi bermuatan negatif. Hal ini karena jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton. Atom beermuatan negatif disebut anion. Perubahan ini hanya terjadi pada elektron, sedangkan jumlah proton dan neutron tetap karena inti atom tidak berubah.
    Contoh :
    Atom kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39 (). Ini berarti, atom K terdiri atas 19 proton, 19 elektron, dan 20 neutron.
    Apabila atom K melepaskan satu elektron, atom K menjadi ion , artinya ion terdiri atas 19 proton, 18 elektron, dan 20 neutron.
  2. Nomor Massa (A)
    karena jumlah proton sama dengan nomor atom maka nomor massa juga merupakan jumlah nomor atom ditambah neutron. Semakin banyak proton dan neutron yang dimiliki sebuah atom, semakin besar massanya. Nomor massa ditulis disebelah kiri atas sebelum lambang unsur.
    Contoh :
    Atom nomor massa = 23
    Jumlah proton + neutron = 23
  3. Isotop, Isoton, dan Isobar
    Isotop yaitu atom yang mempunyai nomor atom sama,tetapi memiliki nomor massa yang berbeda. Contoh :
        , ,
    P = 7 p = 7 p = 7
    E = 7 e = 7 e = 7
    N = 6 n = 7 n = 8
    Setiap isotop satu unsur memiliki sifat kimia yang sama. Oleh karena setiap isotop mem-punyai massa yang berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakan harga rata-rata setiap isotopnya. Isotop-isotop ini dapat digunakan untuk menentukan massa atom relatif (Ar) atom tersebut berdasarkan kelimpahan isotop dan massa atom semua isotop.
    Contoh :
    Oksigen di alam terdiri dari 3 isotop dengan kelimpahan sebagai berikut;
    (99,76 (0,04 (0,20
    Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur oksigen !
    Jawab :
         (99,76 x 16) + (0,04 x 17) + (0,20 x 18)
    Ar =    _____________________________ = 16,0044
             100
    Ar = 16
    Isoton, adalah atom atom unsur yang berbeda yang mempunyai neutron yang sama, tetapi nomor atom berbeda.
    Contoh :
    Isoton antara dan
    Jumlah neutron O = 31 – 15 = 16 dan N 32 – 16 =16
    Isobar, adalah atom-atom unsur berbeda yang mempunyai nomor atom berbeda, tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
    Contoh :
    Isobar antara dan
    Isoelektron, merupakan atom-atom yang jumlah elektron sama setelah melepaskan atau menangkap elektron.
    Contoh :
    11Na+ dan 9F– Keduanya mempunyai jumlah elektron sama.
  4. Menentukan Elektron Valensi Berdasarkan Konfigurasi Elektron
    Elektron-elektron yang mengelilingi inti beredar pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Lambang kulit dimulai dari K, L, M, N dan seterusnya dimulai dari kulit yang dekat inti. Semakin jauh dari inti, tingkat energi dari kulit tersebut semakin tinggi. Susunan elektron pada setiap kulitnya disebut konfigurasi elektron. Elektron disusun sedemikian rupa pada tiap-tiap kulit dan diisi maksimum sesuai daya tampung kulit tersebut. Jika masih ada sisa elektron yang tidak dapat ditampung pada kulit tersebut, diletakkan pada kulit selanjutnya.
    Konfigurasi (susunan) elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n2, dengan menunjukkan kulit ke-n.
    Jika n = 1 maka berisi 2 elektron
    Jika n = 2 maka berisi 8 elektron
    Jika n = 3 maka berisi 18 elektron
    Perhatikan konfigurasi elektron pada unsur dengan nomor atom 19!
    Konfigurasi elektronnya adalah ;
    K L M N
    2 8 8 1
    Hal ini dapat dijelaskan bahwa kapasitas elektron maksimum di kulit M dari unsur tersebut sebanyak 8, sehingga sisa 1 harus diletakkan di kulit terluar.
    Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron valensi . Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut.
    Unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama memiliki sifat kimia yang sama pula.
    Contoh :
    Unsur natrium dan kalium memiliki sifat yang sama karena kedua unsur tersebut memiliki sifat elektron valensi = 1


    UJI KOMPETENSI B
Pilihlah jawaban yang tepat!
  1. Apabila elektron valensi pada kulit ketiga = 3, nomor atom unsur tersebut …..
    1. 3
    2. 4
    3. 5
    4. 8
    5. 13
  2. Di antara unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi terbanyak yaitu unsur yang mempunyai nomor atom ….
    1. 13
    2. 15
    3. 17
    4. 19
    5. 20
  3. Atom-atom berikut ini yang termasuk kelompok isoton yaitu ….
    1. dan
    2. dan
    3. dan
    4. 12 Mg2+ dan 8O2_
    5. dan
  4. Periode terpanjang dalam sistem periodik dimiliki oleh ….
    1. Periode 3
    2. Periode 4
    3. Periode 5
    4. Periode 6
    5. Periode 7
  5. Apabila unsur X mempunyai 14 proton, 14 buah elektron, dan 14 neutron, unsur tersebut dilambangkan dengan ….





  6. Nomor massa unsur X adalah 27 dan mempunyai 12 buah elektron. Jumlah neutron
    Unsur tersebut adalah ….
    1. 5
    2. 10
    3. 15
    4. 12
    5. 17
  7. Unsur C mempunyai tiga buah isotop, yaitu , , . Ketiganya berbeda dalam
    1. Nomor atom
    2. Nomor massa
    3. Jumlah elektron
    4. Jumlah proton dan elektron
    5. Nomor massa dan jumlah neutron
  8. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor atom ….
    1. 14
    2. 16
    3. 18
    4. 20
    5. 22
  9. Pasangan unsur-unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali ….
    1. dan
    2. dan
    3. dan
    4. dan
    5. dan
  10. Di antara unsur-unsur, , , , , dan , pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah ….
    1. A dan C
    2. A dan D
    3. B dan C
    4. B dan E
    5. C dan E



  1. Perkembangan Teori Atom

    Perkembangan konsep atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911), dan disempurnakan oleh Bohr (1914).
    Eksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikel di dalam atom. Gambaran susunan partikel-partikel dasar di dalam atom disebut model atom.
    1. Model Atom Dalton
      1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi
      2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.
        Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbedauntuk unsur yang berbeda.
      3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri dari atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen
      4. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan atau penyusunan kembali atom- atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
        Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak peluru.
    2. Model Atom Thomson
      Menurut Thomson, atom adalah bola padat bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif. Model atom Thomson digambarkan dengan sebagai kismis yang tersebar pada seluruh bagian roti sehingga disebut sebagai model roti kismis.
    3. Model Atom Rutherford
      Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dan uranium. Brerdasarkan percobaan tersebut, Rutherford menyimpulkan bahwa;
      1. Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya.
      2. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom.
        Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh
Ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai
Pemancaran energi. Oleh karenanya elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lin-
Tasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.
  1. Model Atom Niels Bohr
    Kesimpulan Bohr adalah;
    1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif yang dikelilingi elektron bermuatan negatif di dalam suatu lintasan
    2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika erlektron berpindah kelintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih kelintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi radiasi.
    3. Elektron-elektron berkedudukan pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kuli-kulit elektron.
  2. Kulit-kulit elektron bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron. Tetapi hanyalah suatu kebolehjadiannya saja. Teori ini sesuai dengan teori ketidakpastian yang dikemukakan oleh Heisenberg. Yang menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya. Dengan demikian kedudukan dan kecepatan gerakan elektron dalam atom berada diruang tertentu dalam atom tersebut yang disebut orbital. Teori mengenai elektron berada dalam orbital-orbital diseputar inti atom inilah yang merupakan pokok teori atom modern.

    KOMPETENSI C
    Pilihlah jawaban yang tepat !
    1. Eksperimen tabung sinar katoda menghasilkan penemuan ….
      1. Elektron
      2. Massa elektron
      3. Muatan elektron
      4. Massa proton
      5. Muatan proton
    2. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukan oleh ….
      1. Becquerel
      2. Bohr
      3. Dalton
      4. Rontgen
      5. Thomson
    3. Kelemahan model atom Bohr adalah ….
      1. Elektron akan jatuh ke inti
      2. Belum ada muatan dalam atom
      3. Elektron bergerak stasioner pada lintasannya
      4. Hanya tepat untuk atom-atom dengan nomor atom kecil
      5. Belum menggambarkan lintasan dan letak elektron dalam atom
    4. Model atom Dalton digambarkan sebagaibola berbentuk bola bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah ….
      1. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom
      2. Belum mengemukakan adanya muatan dalam suatu atom
      3. Dalton gtidak mampu menerangkan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom
      4. Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif
      5. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil
    5. Suatu atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang mengelilinginya. Elektron-elektron tidak akan jatuh ke dalam intinya karena …..
      1. Elektron selalu dalam keadaan diam
      2. Energi tolak menolak partikel pasif dan partikel negatif cukup besar
      3. Elektron bergerak menurut lintasannya yang tertentu dengan gerak tertentu pula dari inti
      4. Elektron terlalu jauh dari inti sehingga ada efek tarik-menarik
      5. Antara inti dan elektron terdapat penghalang

    BAB II SISTEM PERIODIK UNSUR
    1. Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur-Unsur
      Pengelompokan unsur-unsur mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modern. Sejarah perkembangan tersebut dapat diuraikan sebagai berikut;
      1. Logam dan Nonlogam
        Para ahli kimia Arab dan Persia pertama kali mengelompokkan unsur-unsur menjadi dua, yaitu Lugham (logam) dan Laysa lugham (non logam). Unsur logam yang dikenal saat itu ada 16 unsur, diantaranya besi, emas, perak, seng, nikel dan tembaga. Sementara unsur non logam yang dikenal ada 7, yaitu arsen, hidrogen, nitrogen, oksigen, karbon, belerang, dan fosfor.
      2. Hukum Triade Dobereiner
        Pada tahun 1829, John Wolfgang Dobereiner, ahli kimia dari Jerman melihat adanya kemiripan sifat diantara beberapa unsur. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut kemiripan sifat yang ada. Ternyata setiap kelompok terdiri atas tiga unsur (sehingga disebut triade).
        Unsur-unsur dalam satu triade juga disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Berdasarkan aturan tersebut massa atom relatif unsur unsur kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif unsur pertama dan ketiga. Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom relatif dengan sifat-sifat unsur.
        Contoh : Triade Cl Br I, massa atom relatif Br adalah
        Ar = Ar Cl + Ar I

        2
        Ar = 35,5 + 127
        2
             Ar = 81,25
        Pengelompokan ini ternyata memiliki kelemahan. Kemiripan sifat tidak hanya terjadi pada tiga unsur dalam tiap kelompok.
      3. Hukum Oktaf Newlands
        Tahun 1864, A.R. Newlands, seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris mengemukakan penemuannya yang disebut hukum oktaf. Berdasarkan hukum ini unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (misalnya, unsur H dengan unsur kedelapan yaitu F pada tabel 2.2) menunjukkan kemiripan sifat dan keteraturan perubahan sifat unsur. Hukum Oktaf menyatakan ” jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan”.
        Pada saat daftar Oktaf Newlands disusun, unsur-unsur gas mulia belum ditemukan. Pengelompokan ini ternyata hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan dengan massa atom relatif rendah.
      4. Hukum Mendeleyev
        Tahun 1869, sarjana bangsa Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleyev, mengadadakan pengamatan terhadap 63 unsur yang sudah dikenal saat itu. Mendeleyev menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik diketahui dari massa atom relatifnya. Hal ini berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Akibat cara pengelompokan ini terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodik tersebut. Tempat-tempat kosong ini diramalkan akan diisi unsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Di kemudian hari ramalan itu terbukti dengan ditemukannya unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat. Unsur-unsur tersebut yaitu germanium di bawah silikon dan galium di bawah aluminium.
        Sistem periodik Mendeleyev masih mempunyai kelemahan-kelemahan. Kelemahan sistem periodik Mendeleyev yaitu;
        1. Penempatan unsur tidak sesui dengan kenaikan massa atom relatifnya. Hal ini terjadi karena penempatan unsur mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongan
        2. Masih banyak unsur yang belum dikenal pada masa itu sehingga banyak tempat kosong dalam tabel.
      5. Sistem Periodik Modern
        Tahun 1914, Henry G.J. Moseley, ahli kimia dari Inggris menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Sistem periodik modern yang disebut juga sistem periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sistem periodik modern ini dapat dikatakan sebagai penyempurnaan sistem periodik Mendeleyev.
        Sistem periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) dan lajur horizontal (periode). Golongan disusun menurut kemiripan sifat, sedangkan periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
        1. Lajur Vertikal (golongan)
          Golongan ditulis dengan angka Romawi, terdiri atas 19 golongan. Unsur-unsur yang berada pada lajur vertikal dikelompokkan dalam satu golongan. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena mempunyai elektron valensi (elektron di kulit terluar) yang sama.
          Pada sistem unsur periodik modern (sistem periodik panjang) ada delapan golongan utama dan delapan golongan transisi.
          1. Golongan A (Golongan Utama)
            Golongan utama terdiri atas delapan golongan unsur sebagai berikut :
            Golongan IA : Alkali terdiri atas unsur-unsur H, Li, Na, K,Rb, Cs , Fr
            Golongan IIA : Alkali tanah terdiri atas unsur-unsur Be, Mg, Ca, Sr,
                Ba, dan Ra
            Golongan IIIA : Aluminium terdiri atas unsur-unsur B, Al, Ga, In, Ti
            Golongan IVA : Karbon terdiri atas unsur-unsur C, Si, Ge, Sn,Pb
            Golongan V A : Nitrogen terdiri atas unsur-unsur N, P, As, Sb, Bi
            Golongan VIA : Oksigen terdiri atas unsur-unsur O, S, Se, Te, Po
            Golongan VIIA : Halogen terdiri atas unsur-unsur F, Cl, Br, I, At
            Golongan VIIIA : Gas mulia terdiri atas unsur-unsur He, Ne, Ar, Kr,
                 Xe dan Rn
            Unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat atau hampir sama. Hal ini karena elektron valensi unsur-unsur tersebut sama. Misalnya pada golongan IA bersifat logam lunak, mudah bereaksi dengan air, dan warnanya putih seperti perak.
            Tabel unsur-unsur golongan IA
            Unsur Susunan Elektron Elektron Valensi
            3Li 2. 1 1
            11Na 2. 8. 1 1
            19K 2. 8. 8. 1             1
            37Rb 2. 8. 18. 8. 1             1
            55Cs 2. 8. 18. 18.8. 1 1
            87Fr 2. 8. 18. 32. 18. 8. 1 1
          2. Golongan transisi atau golongan tambahan (golongan B)
            1. Golongan transisi (Golongan B), yaitu IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, dan IIB, dimulai dari periode 4. Golongan B terletak di antara golongan IIA dan IIIA. Khusus golongan VIIIB terdiri atas tiga lajur vertikal.
              Unsur transisi yang mengisi periode empat merupakan unsur logam, misalnya krom, besi, nikel, tembaga, dan seng. Unsur-unsur logam dan unsur non logam dibatasi secara tegas dengan garis tebal.
              Sebanyak 20 unsur non logam terpusatkan di daerah sudut kanan ke bawah.
              Unsur-unsur yang paling reaktif terletak di sebelah kiri dan kanan
              Dalam tabel periodik. Unsur-unsur yang kurang reaktif berada di tengah. Natrium (Na) dan Kalium (K) merupakan dua unsur logam yang sangat reaktif, terletak di daerah paling kiri. Logam-logam reaktif lainnya berada pada golongan II. Logam-logam yang kurang reaktif berada di tengah pada tabel periodik tersebut, misalnya besi (Fe) dan tembaga (Cu).
              Unsur unsur non logam yang tidak reaktif pada sistem periodik berada di tengah, yaitu karbon (C), silikon (Si), belerang (S) dan oksigen (O) yang terletak di sisi kanannya bersifat lebih reaktif. Unsur-unsur nonlogam yang paling reaktif yaitu flourin (F) dan klorin (Cl). Kedua unsur itu terletak pada sisi kanan atas sistem periodik.
            2. Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :
              1. Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La)
              2. Deret Aktinida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 89Ac)
                Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat
Mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga pada
Periode 7 golongan yang sama, terdapat unsur-unsur Aktinida.
Unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri pada bagian bawah
Sistem periodik.
  1. Lajur Horisontal (periode)
    Periode ditulis dengan angka Arab, terdiri atas 7 periode berikut;
    Periode 1 berisi 2 unsur
    Periode 2 berisi 8 unsur
    Periode 3 berisi 8 unsur
    Periode 4 berisi 18 unsur
    Periode 5 berisi 18 unsur
    Periode 6 berisi 32 unsur
    Periode 7 berisi 32 unsur
UJI KOMPETENSI
Pilihlah jawaban yang tepat !
  1. Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif kalsium 40 dan massa atom relatif barium 137 maka massa atom relatif stronsium sebesar …..
    1. 80,5
    2. 85,5
    3. 88,5
    4. 90,5
    5. 98,5
  2. Unsur aluminium yang mempunyai nomor atom 13 terletak pada ….
    1. Periode 4 golongan IIA
    2. Periode 4 golongan IIIA
    3. Periode 3 golongan IIIA
    4. Periode 2 golongan IVA
    5. Periode 1 golongan VA
  3. Salah satu tanda unsur golongan halogen adalah ….
    1. Elektron valensinya 5
    2. Elektron valensinya 7
    3. Elektron valensinya 8
    4. Memiliki jumlah proton = elektron
    5. Memiliki jumlah proton > neutronnya
  4. Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada ….
    1. Golongan IIA periode 4
    2. Golongan IVA periode 2
    3. Golongan IVA periode 5
    4. Golongan VA periode 4
    5. Golongan VA periode 5
  5. Suatu atom memiliki 4 kulit elektron dan 6 elektron valensi. Jika atom tersebut memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut memiliki nomor mssa …..
    1. 24
    2. 34
    3. 45
    4. 69
    5. 79
  6. Diketahui ciri-ciri sistem periodik unsur sebagai berikut;
    1. Terdapat 18 golongan
    2. Terdapat 8 periode
    3. Periode terbanyak berisi 32 unsur
    4. Golongan terbanyak berisi 9 unsur
    5. Terdapat golongan transisi luar dan transisi dalam
    Ciri-ciri yang ditunjukkan oleh sistem periodik unsur modern yaitu ….
    1. 1), 2), dan 3)
    2. 1), 3), dan 5)
    3. 2), 3), dan 4)
    4. 2), 3), dan 5)
    5. 3), 4), dan 5)
  7. Perhatikan beberapa golongan utama berikut !
    1. Golongan IA : Alkali
    2. Golongan IIA : Alkali tanah
    3. Golongan VA : Halogen
    4. Golongan VIA : Karbon
    5. Golongan VIIA : Nitrogen
    Nama golongan yang sesui dengan letak golongan pada sistem periodik unsur modern yaitu ….
    1. 1), dan 2)
    2. 2), dan 3)
    3. 3), dan 4)
    4. 3), dan 5)
    5. 4), dan 5)
  8. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 18. 7. Unsur tersebut terletak pada golongan ….
    1. IA
    2. IIA
    3. VA
    4. VIA
    5. VIIA
  9. Ion Sr2+ mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 18. 8. Unsur tersebut terletak pada periode ….
    1. 3
    2. 4
    3. 5
    4. 6
    5. 7
  10. Periode dalam sistem periodik unsur menyatakan banyaknya ….
    1. Elektron pada kulit terluar
    2. Neutron dalam inti
    3. Kulit elektron
    4. Orbital elektron
    5. Proton dalam inti
      1. Mssa Atom Relatif (Ar) dan Sifat Keperiodikan Unsur
Unsur-unsur dalam sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Kenaikan tersebut menentukan sifat fisik dan sifat kimia unsur. Selain nomor atom, unsur dalam sistem periodik dilengkapi dengan nomor massa yang menunjukkan massa atom relatif dari unsur tersebut.
  1. Massa Atom Relatif (Ar)
    Massa satu atom adalah satuan massa atom (sma). Massa atom ditentukan dari perbandingan massa atom yang akan ditentukan terhadap massa atom unsur yang telah ditetapkan (massa atom acuan). Dengan cara ini, massa setiap atom dapat ditentukan.
    Pada tahun 1825, Jons Jacob Berzelius ahli kimia berkebangsaan Swedia, mendefenisikan massa atom suatu unsur sebagai perbandingan massa satu unsur tersebut terhadap massa satu atom hidrogen. Jika massa atom karbon = 12, berarti massa satu atom karbon 12 kali lebih besar daripada massa satu atom hidrogen.
    Atom karbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom-atom lain. Oleh karena itu, atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur-unsur.
    Sejak tahun 1961, IUPAC telah mendefenisikan massa atom relatif (Ar) suatu unsur. Menurut IUPAC, massa atom relatif adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap kali massa satu atom karbon- 12 (C – 12). Defenisi tersebut dirumuskan sebagai berikut;
    Ar X = massa rata-rata atom unsur X

    x massa 1 atom C – 12
    Adapun penentuan massa satu molekul senyawa digunakan istilah massa molekul relatif (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa satu molekul senyawa terhadap massa satu atom C – 12.
    Pengertian tersebut dirumuskan sebagai berikut ;
    Mr X =


    Massa molekul relatif mempunyai kesamaan dengan massa rumus relatif, yaitu sama- sama mempunyai lambang Mr. perbedaan terletak pada partikel penyusunnya. Partikel penyusun massa molekul relatif berupa molekul atau senyawa. Sementara itu, massa rumus relatif partikel penyusunnya berupa ion-ion. Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.
  2. Sifat Keperiodikan Unsur
    1. Jari-jari Atom
      Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.
      1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom smakin besar.
        Dalam satu golongan dari atasb ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
      2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
        Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik – menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar. Oleh karena itu, jari-jari atom semakin kecil.
    2. Energi Ionisasi
      Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi tingkat kedua. Dan seterusnya. Apabila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi tingkat pertama.
      Energi ionisasi merupakan ukuran mengenai mudah dan tidaknya suatu atom untuk menjadi ion positif. Apabila atom mudah melepaskan elektron (mempunyai energi ionisasi kecil), atom tersebutmudah menjadi ion positif. Apabila atom sukar melepaskan elektron (mempunyai energi ionisasi besar), atom tersebut sukar bermuatan positif. Misalnya energi ionisasi Li lebih besar dibanding Na maka Li lebih sukar bermuatan bermuatan positif dibanding Na. perhatikan penjelasan berikut;
      3Li + energi ionisasi Li+ + e–

      (2. 1)     (2)
      11Na + energi ionisasi Na+ + e–
      (2. 8. 1)     (2. 8)
      Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh dua faktor, yaitu muatan inti dan jari-jari atom.
      1. Muatan inti, semakin besar muatan inti, semakin besar pula tarikan inti terhadap elektron. Akibatnya elektron sukar lepas sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskannya besar.
      2. Jari-jari atom, semakin kecil jari-jari atom, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.
        Besarnya energi ionisasi unsur-unsur dalam keperiodikan dapat disimpulkan sebagai berikut;
        1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang.
        2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.
      Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut;
      1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah. Hal ini mengakibatkan daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya semakin kecil.
      2. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar. Oleh karena itu, elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.
    3. Afinitas Elektron
      Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas. Pembebasan energi ini terjadi pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Afinitas elektron merupakan ukuran mengenai mudah atau tidaknya suatu atom menjadi ion negatif. Apabila atom menangkap elektron, atom bermuatan negatif. Semakin besar energi yang dilepaskan suatu atom, semakin mudah atom-atom tersebut menangkap elektron.
      Misalnya, atom Cl akan menjadi ion negatif (ion Cl– ) jika menangkap elektron.
      17Cl + e Cl– + afinitas elektron
      (2. 8. 7) (2. 8. 8)
      Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, eneri diperlukan atau diserap dan dinyatakan dengan tanda positif (+).
      Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi. Unsur-unsur halogen (golongan VIIA) mempunyai afinitas elektron paling besar atau paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron.
    4. Keelektronegatifan
      Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang. Sementara itu dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah. Harga keelektronegatifan ini bersifat relatif antara satu atom dengan atom lainnya. Oleh karenanya tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menentukan atau membandingkan unsur-unsur.
      Linus Pauling membuat skala keelektronegatifan yang terkenal dengan skala Pauling. Skala ini berfungsi untuk mengukur keelektronegatifan suatu unsur. Harga skala Pauling berkisar antara 0,7 (dimiliki oleh fransium) sampai dengan 4,0 (dimiliki oleh fluorin).
      Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi dan afinitas elektronnya. Jadi suatu unsur (misalnya flourin) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron besar, keelektronegatifannya juga besar. Semakin besar keelektronegatifan unsur cenderung semakin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung semakin sulit membentuk ion negatif, tetapi semakin mudah membentuk ion positif.
UJI KOMPETENSI
Pilihlah jawaban yang tepat !
  1. Pernyataan tentang energi ionisasi yang paling tepat adalah ….
    1. Dalam satu golongan besarnya sama
    2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan bertambah kecil
    3. Semakin besar energi ionisasi semakin sukar melepas elektron
    4. Semakin besar energi ionisasi semakin mudah bermuatan positif
    5. Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar
  2. Kelompok unsur berikut ini yang mempunyai sifat afinitas elektron semakin besar adalah ….
    1. Pb, Ge, dan Sn
    2. Ge, Sn, dan Pb
    3. Pb, Sn, dan Ge
    4. Sn, Pb, dan Ge
    5. Sn, Ge, dan Pb
  3. Unsur-unsur dari golongan gas mulia yang sifat elektronegativitasnya paling besar adalah …..
    1. Xe
    2. Rn
    3. Ne
    4. Ar
    5. Kr
  4. Secara umum di antara pernyataan berikut yang benar mengenai sistem periodik unsur dari atas ke bawah adalah …..
    1. Keelektronegatifan cenderug semakin besar
    2. Energi ionisasi cenderung semakin besar
    3. Afinitas elektronnya cenderung semakin besar
    4. Jari-jari atom cenderung semakin besar
    5. Muatan positifnya cenderung semakin besar
  5. Unsur K, L, M, N, dan O mempunyai keelektronegatifan berturut-turut 1,50 ; 2,50 ; 0,90 ; 0,50 ; 3,00 unsur yang paling mudah menerima elektron adalah ….
    1. K
    2. L
    3. M
    4. N
    5. O 

       

       

       

      soal dan jawaban Ms Word


      1. Salah satu contoh system operasi dalam komputer adalah
      a. Windows
      b. Monitor
      c. Ms-word
      d. Speaker
      e. Keyboard
      2. Program aplikasi yang digunakan untuk pengolahan kata seperti membuat makalah, surat , skripsi disebut….
      a. wordart
      b. microsoft excel
      c. wordpard
      d. microsoft word
      e. microsoft power point
      3. Perintah untuk membuat presentasi baru adalah…
      a. File-open
      b. Edit-new
      c. File-new
      d. Edit-save
      e. New- edit
      4. page setup berfungsi untuk…
      a. mengatur halaman
      b. mencetak kertas
      c. keluar dari tampilan
      d. membuka lembar kerja
      e. memprint data
      5. insert-new slide berfungsi untuk…
      a. menyisipkan slide baru
      b. menutupkan slide
      c. menyisipkan gambar
      d. mengatur halaman
      e. menyisipkan halaman
      6. untuk mengatur tulisan adalah ..
      a. format – font
      b. insert – font
      c. file – new
      d. edit- open
      e. format- tulisan

      7. jenis perancangan presentasi baru yang masih kosong disebut…
      a. autoconten wizard
      b. blank presentation
      c. desain template
      d. open existing presentation
      e. virgin persentation
      8. baris yang berisi nama program dan nama file yang sedang aktif disebut..
      a. menubar
      b. titlebar
      c. powerbar
      d. standarbar
      e. baris bar
      9. pertintah untuk menyisipkan gambar adalah dari menu..
      a. format
      b. insert
      c. file
      d. help
      e. Windows

      10. Langkah-langkah yang tepat untuk menyisipkan tulisan seni dalam dokumen adalah….
      a. Klik menu insert – picture – clip Art
      b. Klik menu file – picture – wordart
      c. Klik menu insert – wordart – picture
      d. Klik menu insert- picture- wordart
      e. Klik menu edit – picture – wordart
      11. Membuat dokumen baru pada program Ms. Word dapat menggunakan perintah shortcut, yaitu…
       a.    Ctrl + N
       b.    Ctrl + O
       c.    Ctrl + S
       d.    Ctrl + P
       e.    Ctrl + X

      12. Extention atau format data file dokumen yang disimpan pada program Microsoft word adalah…
       a.    Html
       b.    Doc
       c.   Ppt
       d.    Mdb
       e.    Xls

      13. Untuk menentukan batas atau posisi naskah pada lembar kerja, maka pada menu page setup dapat dipilih perintah…
       a.    Page size
       b.    Margin
       c.    Other pages
       d.    Spacing
       e.    Indent
      14. Cara membuat file atau dokumen baru pada program Microsoft Word 2007 adalah …
      a. Office Button – New – Blank Dokumen
      b. Office Button – New – Open
      c. Home – New – Blank Dokumen
      d. Insert – New – Blank Dokumen
      e. Office Button – Home – New

      15. Digunakan untuk mendeteksi kesalahan penulisan dan ejaan bahasa pada kalimat, serta menyisipkan symbol secara cepat dan menuliskan kalimat dengan cepat hanya dengan menulis beberapa huruf adalah …
      a. Insert
      b. Auto Correct
      c. Find
      d. Replace
      e. Editing

      16. File dokumen yang diketik menggunakan Microsoft Word, saat disimpan dalam bentuk format …
      a. .TXT
      b. .JPG
      c. .PPT
      d. .GIF
      e. .DOC

      17. Merupakan bagian dari menu Page Layout dan berfungsi mempercatik Layout dokumen adalah …
      a. Smart Art
      b. Theme
      c. Word Art
      d. Clip Art
      e. Design
      18. Naskah yang terletak pada bagian bawah atau juga disebut catatan kaki disebut …
      a. Footer
      b. Symbol
      c. Page Number
      d. Header
      e. Drop Cap

      19. Bentuk variasi huruf yang diletakkan pada awal paragraph sehingga naskah terlihat menarik disebut …
      a. Header
      b. Word Art
      c. Quick Part
      d. Text Box
      e. Drop Cap

      20. Cara untuk membuat table secara otomatis dengan klik …
      a. Insert – chart – tentukan jumlah baris dan kolom secara drag
      b. Insert – blank page - tentukan jumlah baris dan kolom secara drag
      c. Home – table - tentukan jumlah baris dan kolom secara drag
      d. Insert – table - tentukan jumlah baris dan kolom secara drag
      e. Insert – table – ketik jumlah baris dan kolom 
       Pertanyaan dan Jawaban Simulasi Digital
      1.     Berikut adalah fasilitas Windows yang dapat digunakan untuk membantu melakukan manajemen file adalah ….
      a. web browser                                         d. search engine
      b. Windows Explorer                               e. Internet Explorer
      c. filling cabinet

      2.       Hardware, Software, dan Brainware, merupakan komponen dari ....
      a. sistem komputer                                   d. nama komputer
      b. prinsip kerja komputer                          e. jenis komputer
      c. program komputer

      3.       Input Device, Processor, dan Output Device merupakan komponen dari ....
      a. sistem komputer                                   d. nama komputer
      b. prinsip kerja komputer                          e. jenis komputer
      c. program komputer

      4.       Perbedaan yang mendasar di antara Microsoft Word versi 2007 dengan Microsoft Word versi sebelumnya adalah pada ….
      a. tampilan menu dari baris berubah menjadi tab
      b. tampilan kursor
      c. menu baris menjadi menu pulldown
      d. tombol menu utama berupa Start
      e. adanya perbedaan size button

      5.       Extensi file pada microsoft office berbeda satu sama lain, Extensi file pada microsoft Word adalah…
      a. doc                                                       d. dbf
      b. html                                                      e. pdf
      c. xls

      6.       Apabila kita ingin menghubungkan komputer dengan jaringan internet, kita menggunakan peralatan tambahan yang disebut ....
      a. Ethernet                                                d. Sound card
      b. Modem                                                 e. VGA card
      c. LAN card

      7.       Ciptaan dalam bidang ilmu pengetahuan, seni dan sastra dilindungi oleh Undang-undang Hak Cipta nomor ....
      a. UU no. 17 tahun 2002
      b. UU no. 18 tahun 2002
      c. UU no. 19 tahun 2002
      d. UU no. 20 tahun 2002
      e. UU no. 21 tahun 2002

      8.       Kebiasaan mematikan komputer tidak sesuai dengan prosedur (tombol power dimatikan mendadak ) dapat mengakibatkan kerusakan terutama pada ....
      a. scan disk                                               d. hard disk
      b. flash disk                                              e. compact disk
      c. floppy disk

      9.       Istilah tempat untuk menyimpan data atau file agar tidak tercampur dengan file orang lain disebut ....
      a. menu                                                     d. folder
      b. ikon                                                      e. wallpaper
      c. toolbar

      10.     Untuk membuat surat ke banyak tujuan namun dengan isi surat yang sama, bisa menggunakan fasilitas ....
      a. Mail Merge                                           d. Print Preview
      b. Page Setup                                           e. Find and Raplace
      c. Change Case

      11.     Fasilitas untuk membuat rumus-rumus yang sulit dalam microsoft word, misalnya pecahan, matrik, integral dan akar adalah….
      a. ClipArt                                                 d. Symbol
      b. Equation                                               e. Grafik
      c. WordArt

      12.     Perangkat komputer yang berfungsi sebagai pusat pemroses data adalah ....
      a. CPU                                                     d. Mouse
      b. Keyboard                                             e. Printer
      c. Monitor

      13.     Untuk mengatur spasi atau jarak baris menu….
      a.    format paragraph Line spacing
      b.    format paragraph Line Justified
      c.    format paragraph outline
      d.   format paragraph Line Special
      e.    format paragraph Line Indents

      14.     Agar komputer dapat terhubung dalam jaringan lokal (LAN), maka pada CPU harus terpasang peralatan tambahan yang disebut….
      a. memori                                                 d. swicth hub
      b. ethernet                                                e. modem
      c. USB

      15.     Istilah untuk proses mengambil data dari internet ke komputer disebut ....
      a. Surfing                                                 d. Upload
      b. Chating                                                 e. Download
      c. Loading

      16.     Penulisan alamat situs dilakukan di bagian .…
      a. Toolbar                                                 d. Address bar
      b. Status bar                                             e. Task bar
      c. Tittle bar

      17.     Di bawah ini yang termasuk program aplikasi Web Browser yaitu….
      a. Yahoo                                                   d. Gmail
      b. Facebook                                              e. Friendster
      c. Opera

      18.     Di bawah ini yang bukan termasuk operator matematika pada operasi hitung di Excel adalah ....
      a. +                                                           d. :
      b. *                                                           e. -
      c. ^

      19.     Fungsi Count atau Counta digunakan untuk mencari ....
      a. data terendah                                       d. total data
      b. data tertinggi                                        e. banyaknya data
      c. rata-rata data

      20.     Jika penulisan rumus pada excel sudah benar tetapi pada layar monitor hasilnya berupa tanda #, artinya adalah ....
      a. data ada yang salah                              d. baris sel kurang lebar
      b. data ada yang kosong                          e. data tidak dapat diolah
      c. kolom sel kurang lebar

      21.     Ciri utama dari grafis berbasis vektor adalah ….
      a. tidak resolution dependent                  d. bertumpu pada dot
      b. resolution dependent                            e. pecah jika diperbesar
      c. bertumpu pada pixel

      22.     Suatu gambar yang tersusun oleh garis dan kurva disebut juga gambar berbasis .…
      a. bitmap                                                  d. vector
      b. pixel                                                      e. grid
      c. database

      23.     Membuat objek bintang segi banyak dapat dibuat dengan menggunakan ….
      a. Basic Shape                                          d. Spiral
      b. Rectanguler                                          e. Ellipse
      c. Polygon


      24.     Menggabungkan dua buah objek menjadi satu objek, dapat dilakukan dengan menggunakan efek ….
      a. Trim                                                      d. Group
      b. Weld                                                     e. Union
      c. Intersect
      25.     Formula yang harus diisikan pada sel C10 supaya dapat melihat hasil penjumlahan dalam suatu range yang dimulai dari C1 sampai C9 adalah ...
      a. =C1+C9                                               d. sum(C1+C9)
      b. =sum(C1:C9)                                        e. =sum(C1+C9)
      c. sum(C1 s/d C9)

      26.     Diketahui formula =IF(A1>60,”Baik”,”Kurang”), jika A1 berisi angka 70, maka hasilnya adalah...
      a. baik                                                       d. 0
      b. kurang                                                  e. “ “
      c. 60

      27.     Pada sel A1 sampai A10 berisi data sbb: 98, 65, 87, 56, 99, 90, 45, 78, 99, 75. Bila pada sel A12 diisi formula =MIN(A1:A10) maka hasil yang akan muncul pada sel A12 adalah ....
      a. 98                                                         d. 45
      b. 99                                                         e. 75
      c. 100

      28.     Pada kolom A1 sampai A5 terdapat data acak sebagai berikut : 567, 345, 867, 342, 123. Jika data data tersebut dilakukan penyusunan data (sorting) secara Ascending maka susunan angka yang benar adalah ...
      a. 567, 345, 867, 342, 123
      b. 867, 345, 567, 342, 123
      c. 123, 342, 345, 567, 867
      d. 867, 123, 567, 345, 342
      e. 867, 567, 345, 342, 123

      29.     Untuk menghitung rata-rata pada suatu baris data pada Excel digunakan formula .…
      a. AVERAGE                                          d. SUM
      b. MIN                                                     e. IF
      c. MAX

      30.     Di Powerpoint, menu yang digunakan untuk mengatur animasi obyek pada slide secara manual adalah ....
      a. Slide Show - View Show
      b. Slide Show - Setup Show
      c. Slide Show - Slide Transition
      d. Slide Show - Animation Scheme
      e. Slide Show - Custom Animation

      31.     Di Powerpoint, efek animasi pergantian antar slide disebut ....
      a. Slide Show                                           d. Slide Layout
      b. Slide Transition                                    e. Slide Master
      c. Slide Design

      32.     Perintah tampilan Slide Show – View Show di Powerpoint dapat digantikan fungsinya oleh tombol pada keyboard,yaitu ....
      a. F1                                                         d. F10
      b. F4                                                         e. F12
      c. F5

      33.     Kepanjangan ISP yaitu ….
      a. Internet Sales Provider                         d. Indonesia Service Provider
      b. Inetrnet Sales Promotion                      e. Indonesia Sales Promotion
      c. Internet Service Provider

      34.     Bagian yang terdiri dari gabungan 2 (dua) sel atau lebih dalam Ms. Excel disebut ….
      a. range                                                     d. worksheet
      b. baris                                                      e. workbook
      c. kolom

      35.     Untuk merubah tampilan dari data 2500 menjadi Rp. 2,500 maka perintah yang  dilakukan adalah pilih menu Format – Cell – Number - ....
      a. General                                                 d. Date
      b. Number                                                e. Time
      c. Accounting

      36.     Area kerja (halaman) pada Microsoft Powerpoint dikenal dengan istilah ....
      a. Page                                                      d. Worksheet
      b. Frame                                                   e. Document
      c. Slide

      37.     Perintah pada shaping di program CorelDraw yang digunakan untuk memotong suatu obyek oleh obyek yang lain yaitu….
      a. Weld                                                     d. Group
      b. Trim                                                      e. Ungroup
      c. Intersect

      38.     Perintah untuk menyimpan dokumen presentasi baru adalah ...
      a. File - New                                            d. File – Close
      b. File - Open                                           e. File – Print
      c. File - Save As

      39.     Pembentukan bambar dibawah ini terdiri dari 2 objek, yaitu lingkaran dan segi empat, dilakukan dengan teknik shaping….
      a.  Weld
      b.  Trim
      c.  Intersect
      d.  Simplify
      e.  Front minus back

      40.     Untuk mendapatkan irisan dari 2 buah bendayang di gabungkan menggunakan….
      a.  Weld                                                     d.  Simplify
      b.  Trim                                                      e.  Front minus back
      c.  Intersect

      41.     Penomoran paragraf dengan angka menggunakan …..
      a.  Numbring                                             d.  Symbol
      b.  Bullet                                                    e.  Carakter
      c.  Ikon

      42.     Data pribadi yang harus dimasukkan pada saat membuka e-mail adalah ....
      a.  User ID dan password                         d.  Nama dan password
      b.  Alamat email dan nama                        e.  User ID
      c.  Password

      43.    Jika data di H1 : X4321 diolah dengan sebuah rumus dan diperoleh output X4, maka fungsi yang tepat yaitu …..
      a.  =LEFT(H1,1)                                       d.  =RIGHT(H1,2)
      b.  =MID(H1,1,2)                                      e.  =LOWER(H1)
      c.  =LEFT(H1,2)

      44.    Untuk Mengubah bentuk garis ke curva pada corel draw menggunakan …
      a.  Convert to Line                                    d.  Convert to Curve
      b.  Convert to Pie                                      e.  Convert to Point
      c.  Convert to rectangle

      45.   Lambang perkalian pada Microsoft Office Excel ditandai dengan ….
      a.  ^                                                           d. /
      b. x                                                           e. :
      c. *
      46.   Berikut ini adalah penulisan range sel yang benar di  Excel, kecuali ……
      a.  A1:D1                                                  d.  F4:B1
      b.  G5:H5                                                  e.  B2:B29
      c.  A1:H5

      47.   Pengertian Sel dalam Excel yang tepat adalah ….
      a.  gabungan kolom dan baris
      b.  pertemuan antara kolom dan baris
      c. gabungan dari beberapa kolom dan baris
      d.  gabungan beberapa range sel
      e.  terdiri atas kolom

      48.    Pada sel B3 tertulis SMAN 1 TALAGA dan ada fungsi =LEFT(B3,10),maka akan memberikan hasil...
      a.  SMAN 1 TALAGA
      b.  TALAGA
      c.  SMAN 1
      d.  SMAN 1 TALAG
      e.  SMAN 1 TAL   

      49.    Jenis komunikasi visual adalah ….
      a.  komunikasi yang mengandalkan penciuman
      b. komunikasi yang mengandalkan alat pengecap
      c. komunikasi yang mengandalkan alat pendengaran
      d. komunikasi yang mengandalkan alat penglihatan
      e. komunikasi dua arah

      50.   Teks ataupun objek yang diklik akan membawa tampilan menuju slide atau dokumen lain jika telah disisipi….
      a. Suara                                                    c. Tabel
      b. Hyperlink                                             e. Movie
      d. Gambar
Diposting oleh di
Label:

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)